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          2014中考化學知識點復習寶典

          來源:中考網整理 2014-05-23 13:47:28

          中考真題

            易錯基礎知識及做題技巧

            扎實掌握基礎知識是做所有題目的砝碼。熟練掌握一些做題技巧可以幫助大大提高做題速度

            1.溶解度一定要帶上單位"g"。相對原子(分子)質量一定不能帶上單位。

            2.在金屬與鹽溶液發生反應時,鹽須可溶,且鉀鈣鈉除外。

            3.酸堿指示劑和ph試紙一定只能檢測溶液的酸堿性。

            4.一定溫度下,同種物質的飽和溶液濃度不變。

            5.在加水稀釋溶液時,溶液的質量分數減少一半,則加入水的質量與原溶液的質量相等。

            6.在一標準大氣壓下,給溶液升溫(溶質是水)最多只能升溫至100°C?赡艽巳芤涸谝话贁z氏度時,溶質仍不能完全溶解,注意陷阱。

            7.一氧化碳和二氧化碳都能置人于死地,但一氧化碳是把人毒死的,而二氧化碳是把人憋死的。

            8.在化學方程式中,氣體前的系數比就是這種氣體的體積比。

            9.酸堿鹽中,體現酸性的是氫離子,體現堿性的是氫氧根離子。

            10.溶液中微溶的物質也可能成為沉淀。如氫氧化鈣、硫酸鈣等。

            11.可回收物包括:金屬、廢紙、玻璃、布料、塑料。

            做題時要按照一定的順序,循規蹈矩,一步步地將題目解出

            審題

            審題是做出一道題的基礎,是敲門磚。仔細地審題,用筆勾畫出重點詞,有助于解題,能夠擺脫粗心

            1.計算題一定要看準題中有沒有明確注明保留約數的問題,對于百分數的保留要更加注意。有時會在第四大題后面,或者在34、35題后面有提示。

            2.對"亞"要敏感一些(最經常的是亞鐵),因為這個字關系到化合價和化學式的改變。在金屬與酸和金屬與鹽溶液發生反應時,鐵就是正二價,為亞鐵離子。在復分解反應中,鐵多為正三價,為鐵離子。

            3.關心藥品的"過量"問題。第一次實驗中過量的藥品有可能參與第二次的實驗。還要關心藥品的"少量"問題,因為如果其中一種反應物少量,那么其他的反應物就一定是過量了。如果題目中給明的是"一定量",則有可能過量,也有可能不夠。

            4.選擇題看清正確與錯誤,而且要"貫穿全題"。填空、實驗題中的選擇題為不定項選擇,所有的選項都要分析到位。

            5.有些填空題在題干部分會寫出:"以下各物質均由H、O、Cl……等元素組成……"要注意,下面的問題中所出現的物質所包含的元素種類。

            6.在計算題中提到的物質的質量分數要看清究竟是雜質的質量分數還是主要成分的質量分數。

            7.陌生化學方程式從題目中獲取信息,審清反應物和生成物的狀態從而確定用不用加箭頭。審清反應條件。若反應條件是高溫,則反應物與生成物中的水是以水蒸氣的形式存在的,注意箭頭。若題中有"這個方程式與我們學過的'方程式'類似,請你寫出''"的語言,則要注意反應類型、反應條件、元素的化合價等相似處。如果出現不能配平的情況,則根據題中信息適當的加上水或氧氣等物質。

            8.排序問題中的"由…到…";填空或實驗題中究竟是寫物質名稱還是化學式;是填寫序號還是填寫內容。在金屬與酸發生反應的題目中,要看清題中給定的是鹽酸還是硫酸,避免不劃算的失分。制取氣體時題干中是發生裝置還是收集裝置,是制取氧氣還是二氧化碳。

            9.在圖像問題中,要看清橫軸和縱軸所表示的內容,不能思維定勢。還要注意起點、終點、轉折點和趨勢,以及圖像所給的附加文字信息,及誰是過量,誰是少量,誰是一定量,誰是無限量。

            理清做題思路

            在審完題后,要對自己圈畫出的重點信息加以分析,不能盲目草率行事。理清思路,找出此題的突破口,步步攀登。實驗題都是源于課本而又高于課本,注意課本知識的提升,在考試的復習階段最好還是要回歸教材。

            1.去除雜質時要保證雜質能去除徹底,要保證沒有產生新的雜質。還要保證加入的藥品不會損壞主要成分。除雜時可以考慮的思路有:①加入藥品可吸收雜質②將雜質變為氣體③將雜質變為沉淀(在溶液中)④轉化,將雜質變為主要成分,變廢為寶。不論是除雜還是分離,要注意恢復到要求的狀態,比如是固體還是溶液等。

            2.關注壓強問題。如果實驗中出現了液面的升降(倒吸)、氣球的變化、墨水的移動,一般原因是壓強的變化,而壓強的變化一般是由某些反應對空氣中氣體成分的消耗(如鐵的銹蝕或紅磷的燃燒),或某些反應會放熱(或吸熱)使氣體膨脹(或收縮)而導致的(如鎂和鹽酸的反應,生石灰和水的反應,硝酸銨溶于水等),還有就是氣體的溶解(如二氧化碳溶于水并與水發生反應,塑料瓶變癟),還有密閉容器中通過長頸漏斗(或分液漏斗)添加液體。(一般是在密閉的容器中會發生壓強的變化)注意內部氣壓與外界大氣壓大小的比較,以確定實驗現象。

            3.在有很多裝置組成的一套實驗器材的實驗題中,或許會有許多止水夾。要注意某個止水夾的開啟或關閉形成的聯通裝置,從而考慮氣體或液體的流向。伸入瓶中的導管口的長短決定了是"走氣"還是"走液"。分析清每一個容器存在的目的,從而對通入的液體或氣體"對號入座"。還要注意有些容器中會有氣體生成,生成的氣體會隨著通入的氣體一起"踏上征途"。止水夾的開關有時也會涉及到氣壓的問題。

            4.在做氣體實驗前,要先檢查裝置的氣密性。

            5.在實驗裝置的優劣性的比較時,要考慮的方面有:污染(或毒氣)、實驗安全性、實驗準確性、能夠隨時添加藥品、能夠控制反應的發生和停止、能使反應更充分等。

            6.有些實驗在實驗開始之前回先通一段時間的空氣或氮氣。作用可總結為如下幾條:1、助推,將氣體推到反應容器中,使反應更充分,實驗更準確。2、如果是通氮氣,則是排盡裝置中空氣(考慮實驗的安全性或準確性)3、(壓強的改變)防止倒吸。

            7."一個集氣瓶,一個軟木塞,一個長導管,一個短導管"就是傳說中的萬能裝置。它的作用:1、排空氣法收集氣體,密度小的氣體從短管進,密度大的氣體從長管進。排水法收集氣體時,將水裝滿,氣體從短管進。2、洗氣裝置,氣體從長管進,通過瓶中液體再從短管出去。3、關于壓強的改變(空氣中氧氣含量的測定)

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